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          已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
                 MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
                 Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－)，稱為溶度積。
          某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ℃)
          

          實驗步驟如下：
          ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
          ③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
          ④____________________________________________。
          (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
          (2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________。
          (3)設計第③步的目的是________________________。
          (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： __________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)大
          (2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
          (3)洗去沉淀中附著的SO42－
          (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
          Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
          （1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
          ③＜①＜②
          ③＜①＜②
          ．（填序號）
          （2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
          增大
          增大
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-12 mol?L-1
          10-12 mol?L-1
          ．
          （4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
           （已知Ksp=2.0×10-20）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
          （1）通常情況下，AgBr呈
          淺黃
          淺黃
          色，見光變
          黑
          黑
          色；
          （2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
          ①加入AgNO3固體，則c（Br-）
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
          不變
          不變
          ；
          ③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
          變小
          變小
          ，c（Br-）
          變大
          變大
          ；
          （3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
          CD
          CD
          ；
          A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
          B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
          C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
          D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
          B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．回答下列問題：
          （1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
          2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
          2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
          ．
          （2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應式為
          O2+4e-═2O2-
          O2+4e-═2O2-
          ．固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
          向負極移動
          向負極移動
          ，向外電路釋放電子的電極是
          負極
          負極
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問題：
          （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
          ①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          ①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
          ②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
          ③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp/25℃
          
            		
  
  
          8.0×10-16
          
            		
  
  
          2.2×10-20
          
            		
  
  
          4.0×10-38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時的PH值
          
            		
  
  
          ≥9.6
          
            		
  
  
          ≥6.4
          
            		
  
  
          3～4
          
            		
 
          

          


           
          


          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是
          


          A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          


          B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          


          C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          


          D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
          （1）通常情況下，AgBr呈______色，見光變______色；
          （2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
          ①加入AgNO3固體，則c（Br-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）______；
          ③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）______，c（Br-）______；
          （3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是______；
          A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
          B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
          C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
          D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
          B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．回答下列問題：
          （1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是______．
          （2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應式為______．固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是______，向外電路釋放電子的電極是______．
          

			
          

			
          
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