Question

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．則下列說法中正確的是（　�。�

A．A元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子

B．B元素在自然界的含量最多

C．C元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

Answer 1

分析：A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，最外層有4個電子，故A為碳元素；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)B＞A，則B有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為硅元素；原子序數(shù)C最大，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則C有3個電子層，最外層有5個電子，故C為磷元素．

解答：解：A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，最外層有4個電子，故A為碳元素；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)B＞A，則B有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為硅元素；原子序數(shù)C最大，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則C有3個電子層，最外層有5個電子，故C為磷元素．
A、A為碳元素，其氣態(tài)氫化物為烴，分子中含有C-H鍵是極性鍵，甲烷、乙烯、乙炔是非極性分子，乙烷、丙烷、丁烷為弱極性分子，故A錯誤；
B、地殼中含量最多的元素是O，硅元素排在第二位，故B錯誤；
C、磷元素形成的單質(zhì)有白磷、紅磷等，互為同素異形體，故C正確；
D、二氧化硅不能溶于水，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、分子極性、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意A中甲烷分子結(jié)構(gòu)完全對稱，是非極性分子． 以甲烷為基本結(jié)構(gòu)單元，H被相同烴基取代時形成的烷烴的分子是非極性分子，如新戊烷等．