【題目】下列說法正確的是
A.在熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
B.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同
D.2016年IUPAC命名117號元素為Ts，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，是第七周期第ⅦB族元素
【答案】B
【解析】
A．在熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)不一定是化合物，還可以是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，故A錯誤；
B．CO2中每個碳原子與氧原子形成兩個共用電子對，其電子式為：
，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO2和CS2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相同的結(jié)構(gòu)，則二者每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，均含有共價鍵，但干冰屬于分子晶體，熔化時需克服微粒間的作用力為范德華力，石英為原子晶體，熔化時需克服微粒間的作用力為共價鍵，則熔化時需克服微粒間的作用力類型不相同，故C錯誤；
D．元素周期表中，118號元素位于第七周期零族，則117號元素Ts位于第七周期第ⅦA族，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L ，則甲烷的體積分數(shù)為
A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
最低負化合價 | －2 | －3 | －1 | －3 |
（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)
（2span>）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：
①
Li和
Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)
②下列說法不正確的是____。
A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
B.半徑：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：
（1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界____。
（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學式)。
（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：___，這兩種化合物中所含的化學鍵有____(填字母)。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵
（4）e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為____(填離子符號)。
（5）d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為____(填離子符號)。
（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(填分子式)____。
（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀
并探究其性質(zhì)用途。
資料：
為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機溶劑；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生
，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ
制備
夾持、加熱等裝置略
（1）
中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________；B中所用試劑為________________。
（2）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在
，可使用的控溫方法為________，充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為________________________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是________________________。
（3）C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純凈高鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用________。
冰水 
溶液 
異丙醇
Ⅱ探究的性質(zhì)
（4）可以將廢水中的
氧化為
，實驗表明，
時去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________
現(xiàn)處理含離子濃度為
的廢水
，至少需要________g。
（5）用滴定分析法測定樣品中的純度：現(xiàn)稱取
制備的樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的
，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
每次取
加入稀硫酸酸化，用
的
標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為
。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
；
；
。
樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色
B.②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成
C.為進行尾氣處理，③中裝有
溶液
D.反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。
（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向一定體積的
的
溶液中逐滴加入鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示
因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計
。下列說法正確的是
A.點
時溶液中水的電離程度比純水的大
B.點
所示溶液中：
C.當?shù)渭欲}酸到點
時，才開始放出
氣體
D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：
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