Question

【題目】（題文）下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 減小

C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕；B、向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解；C、一定溫度下，增大反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）容器的體積即減小壓強，平衡正向移動；D、根據△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷。

A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕，選項A錯誤；B、向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中增大，選項B錯誤；C、一定溫度下，增大反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，選項C錯誤；D、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，又該反應是一個吸熱反應，所以△S＞0，選項D正確；答案選D。