Question

【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題)

（1）V2－的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。

（3）無水W2H4為無色液體，在298k時(shí)與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡(jiǎn)單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)：－78℃，沸點(diǎn)：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。

（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請(qǐng)通過計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)_________________________________。

Answer 1

【答案】 O N Mg N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－622.4kJ/mol 分子 c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c(HSO3-)>c(H+) NaHSO3中HSO3－的水解常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因?yàn)?/span>HSO3－的電離常數(shù)為6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以電離為主，NaHSO3溶液顯酸性。

【解析】

V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，確定V為氧元素、W為氮元素、X為鎂元素；Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數(shù)，確定Y為硫元素、Z為氯元素。

（1）O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；

正確答案：。

（2）微粒半徑變化規(guī)律①電子層數(shù)越多，半徑越大②電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小。所以V、W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg；

正確答案：O、N、Mg。

（3）無水N2H4（l）與O2（g）迅速反應(yīng)生成N2（g）和液態(tài)的H2O，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－622.4kJ/mol；

正確答案：N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－622.4kJ/mol。

（4）SCl2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔沸點(diǎn)低，所以SCl2晶體屬于分子晶體；

正確答案：分子。

（5）①根據(jù)多元弱酸根（1）少量水解（2）分步水解，第一步為主；確定Na2SO3溶液中離子濃度從大到小的順序是c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)；

正確答案：c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)。

②NaHSO3中HSO3－的水解常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因?yàn)?/span>HSO3－的電離常數(shù)為6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以電離為主，NaHSO3溶液顯酸性；

正確答案：NaHSO3中HSO3－的水解常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因?yàn)?/span>HSO3－的電離常數(shù)為6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以電離為主，NaHSO3溶液顯酸性。