【題目】某同學(xué)實驗報告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)不合理的是（ ）
A. 用托盤天平稱取11．5g食鹽
B. 用量筒量取12．4mL鹽酸
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為3．6
D. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21．20mLNaOH溶液
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暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。
甲池 乙池
（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應(yīng)式：_______________________。
（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。
（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
亞磷酸：______________________________________，
亞砷酸：_______________________________________。
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空：
（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項A錯誤；
B.大理石與鹽酸生成二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；選項B正確。
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，選項C錯誤；
D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項D錯誤；
故合理選項是B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是（ ）
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pII=4吋，溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】G常用于有機合成和藥物制造，一種合成G的路線如下，請回答相關(guān)問題。
已知：①RCH2Br
RCH2OH;
②RCHO
RCOOH;
③G分子中含有羥基。
（1）請用系統(tǒng)命名法給A命名_________________。
（2）A→B反應(yīng)類型為__________。B→C反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_______________。
（3）D分子中官能團名稱為___________________。
（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
（5）E→G反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體還有______種（不包括E），其中核磁共振氫譜中有四組峰，面積比為3：3：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
①與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，②分子中無
結(jié)構(gòu)。
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