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        1. 【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法中不正確的是(

          元素編號

          原子半徑

          0.073

          0.075

          0.152

          0.110

          0.099

          0.186

          0.143

          最高正化合價

          最低負(fù)化合價

          A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

          B.①元素的氫化物有兩種

          C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

          D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

          【答案】A

          【解析】

          根據(jù)表格可以推斷出①②③在二周期,分別是:氧、氮、鋰;后四個在第三周期,分別是:磷、氯、鈉、鋁。

          A.⑦為Al元素,同周期的陽離子中,電子層相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故鋁離子半徑最小,同周期的陰離子,陰離子多1個電子層,陰離子半徑較大,故鋁離子半徑最小,故A錯誤;

          B.氧的氰化物有水喝過氧化氫,故B正確;

          C.氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨,有白煙生成,可以檢驗氯氣是否泄漏,故C正確;

          D.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性,非金屬性越強,陰離子還原性越弱,故陰離子的還原性④大于⑤;銅主族自上而下,金屬性增強,故金屬性 ,故最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥,故D正確;

          答案選A

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L。體積分別為HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持+=100mL,、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.ab過程中水的電離程度始終增大

          B.mol/L1

          C.b點時,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

          D.由圖可知BOH一定是強堿

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用反應(yīng)NO2NH3→N2H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.a電極反應(yīng)式是

          B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為

          C.若離子交換膜是陽離子交換摸,裝置右室中溶液的堿性增強

          D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

          A. B. C.

          (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

          (2)B中作正極的金屬是____________,該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

          (3)C中作負(fù)極的金屬是____________,該電極反應(yīng)方程式為______________。

          (4)現(xiàn)有未知金屬A,將AFe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,在A上發(fā)______反應(yīng)。(氧化還原”),AFe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(“>”“<”“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是

          A.t1=15s,則用A的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1

          B.t4t5階段改變的條件一定為減小壓強

          C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

          D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是某興趣小組同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述正確的是(

          A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

          C.該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

          D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K+移向CuCl2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】艾司洛爾(I)是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物,某合成路線如圖,回答下列問題:

          1A的化學(xué)名稱為___,D中所含官能團的名稱為____

          2GH的反應(yīng)類型為___,HI的反應(yīng)類型為___。

          3CD中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

          4XF的同分異構(gòu)體,若同時滿足下列條件中的①②④,則X___種同分異構(gòu)體;若同時滿足下列條件中的①②⑤,則X____種同分異構(gòu)體;若同時滿足下列條件中的①②③,請寫出X的結(jié)構(gòu)簡式___

          ①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6211④苯環(huán)上只有兩個取代基⑤苯環(huán)上只有三個取代基

          5)參照上述合成路線,設(shè)計以為主要原料制備的合成路線。___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

          1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達到目的的是____(填字母)。

          A.延長浸取時間

          B.將輝銅礦粉碎

          C.充分?jǐn)嚢?/span>

          D.適當(dāng)增加硫酸濃度

          2)濾渣I巾的主要成分是MnO2S、SiO2,請寫出浸取反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______

          3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________

          4除鐵的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);趕氨時,最適宜的操作方法是________。

          5)“沉錳(除Mn2)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______

          6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(

          A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X

          B. 簡單氫化物的沸點:Y>X

          C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z> Y

          D. Y、Z的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同

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