【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問(wèn)題
(1)B所含官能團(tuán)名稱(chēng)為___________。
(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為___________、___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH ______________________________________________。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） 
4種 
【解析】
芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為
，則B為
，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為
．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為
，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為
．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為
．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為
，以此解答(1)~(5)；
(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。
(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和醛基。
(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(5)F為
，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1
；
(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：
。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
（2）已知：C（s）+ O2（g）
CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1
H2（g）+ 
O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1
CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】阿司匹林(結(jié)構(gòu)如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日。用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關(guān)節(jié)痛、風(fēng)濕病，還能抑制血小板聚集，用于預(yù)防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應(yīng)用于血管形成術(shù)及旁路移植術(shù)也有效。
（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
（2）阿司匹林分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱(chēng)______（填名稱(chēng)）。
（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲(chǔ)，以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______ 生成乙酸和水楊酸（ 
）
A．水解反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng)
（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要含FeTiO3，還含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。
已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解。
回答下列問(wèn)題：
（1）要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫(xiě)一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時(shí)也會(huì)將部分TiO2+還原為Ti3+。
（3）向?yàn)V液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:_________________。
（5）副產(chǎn)品綠礬中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過(guò)程：將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，充分?jǐn)嚢韬螅?/span>NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。
（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的產(chǎn)品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將一定量的產(chǎn)品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
②滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?/span>3
B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?/span>3
C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?/span>13
D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前，對(duì)CO、NOx的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1
寫(xiě)出CO和NO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式：____。
（2）制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常加入足量的碳粉，反應(yīng)后生成CO(g)。T℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②0～15min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
④15min時(shí)的平衡常數(shù)K(15)、44 min時(shí)的平衡常數(shù)K(44)與55min時(shí)的平衡常數(shù)K(55)的大小關(guān)系為____。
（3）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。
A．容器中氣體的密度不發(fā)生變化
B．NO2和O2的體積比保持不變
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)
D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。
（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O
H++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
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