Question

用鉑作電極電解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.5 mol/L

B．2 mol/L

C．1 mol/L

D．無(wú)法確定

Answer 1

分析：陽(yáng)極溶液中離子放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu    2H⁺+2e^-=H₂↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過(guò)程中電子守恒計(jì)算得到．

解答：解：陽(yáng)極溶液中離子放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)電子守恒電極主要電子為4×0.5mol=2mol，生成氫氣轉(zhuǎn)移電子1mol，銅離子得到電子1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的計(jì)算應(yīng)用，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，題目難度中等．