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          一定質(zhì)量 Cu與某濃度足量的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為（　　）
          
                
          A、3.2gB、4.8gC、6.4gD、10.8g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算銅的質(zhì)量．
          解答：解：因發(fā)生：HNO3
          Cu
          NO（NO2）
          O2
          HNO3，可知整個(gè)過程，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，
          n（O2）=
          1.12L
          22.4L/mol
          =0.05mol，得電子0.05mol×4=0.2mol，
          則銅失去0.2mol，
          n（Cu）=
          0.2ml
          2
          =0.1mol，
          m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)反應(yīng)過程判斷銅通過的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
          【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
          將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
          （1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請指出：
          裝置乙不應(yīng)有瓶塞
          裝置乙不應(yīng)有瓶塞
          ．
          （2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
          ．
          （3）裝置乙中的試劑是
          氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
          氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
          ．
          【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
          （4）請你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          


          【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

          該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          ①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
          ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
          ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
          回答下列問題：
          （5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
          2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
          2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
          ．
          （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
          催化劑（或加快反應(yīng)速率）
          催化劑（或加快反應(yīng)速率）
          ．
          （7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          ．
          （8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          3.4%
          3.4%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?祁陽縣一模）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
          [實(shí)驗(yàn)一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
          實(shí)驗(yàn)過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
          查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
          

          


          
物質(zhì)
性質(zhì)
物質(zhì)
性質(zhì)
          

          
氯化銅
濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅
白色
          

          
氧化亞銅
磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)：
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
          Cu2O在空氣中灼燒生成CuO          		
氫氧化亞銅
橙黃色，不穩(wěn)定
          請回答下列問題：
          （1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          （2）寫出電解總反應(yīng)方程式
          2Cu+H2O
           通電 
          .
           
          Cu2O+H2↑
          2Cu+H2O
           通電 
          .
           
          Cu2O+H2↑
          ．
          [實(shí)驗(yàn)二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測[實(shí)驗(yàn)一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計(jì)了以下兩種方案進(jìn)行探究．
          方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
          方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
          （3）請你評價(jià)方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
          方案1
          不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
          不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
          ．
          方案2
          合理，因?yàn)榈荣|(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
          合理，因?yàn)榈荣|(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
          ．
          思考與交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實(shí)驗(yàn)二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
          （4）同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）
          B
          B
          ．
          A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
          B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
          C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
          D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量  NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4　是否剩余
          剩余
          剩余
          ，原因是
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余（
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余（

          （2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值；
          ①在他們的每次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量
          4
          4
          次．
          ③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是
          兩次稱量不超過0.1g
          兩次稱量不超過0.1g
          ；
          ④下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值
          

          


          
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
          

          
11.7g
22.7g
18.6g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x 的實(shí)測值為
          5.28
          5.28
          ．
          （3）下列說法正確的是：
          bd
          bd
          （填序號）．
          a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
          b．KMnO4溶液用于尾氣處理；
          c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生；
          d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3；
          e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
          請回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余，原因是
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
          、
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余
          ，在不增加濃H2SO4的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入
          NaNO3、Fe2O3
          NaNO3、Fe2O3
          （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
          （2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?XH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
          ①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量
          4
          4
          次．
          ②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)
          

          


          
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
          

          
11.7g
22.7g
18.6g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值（x=5）
          偏大
          偏大
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）裝置乙的作用是：
          防止丙中液體倒吸入甲中
          防止丙中液體倒吸入甲中
          ；
          （4）下列說法正確的是：
          bdf
          bdf
          （填序號）．
          a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
          b．KMnO4溶液用于尾氣處理
          c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生
          d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為
          過濾
          過濾
          ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）．
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為
          Fe2+
          Fe2+
           （填離子符號），生成該離子的離子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          （填試劑名稱）．
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
          11
          11
          ．
          （5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
          b．c
          b．c
          （填代號）．
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
          d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
          

			
          

			
          
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