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          【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是
          A.得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2
          B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-
          C.失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2
          D.OH-向陰極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 得電子能力H+>Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-═H2↑，故A正確；
          B. 電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時(shí)得到OH-，故B正確；
          C. 失電子能力Cl->OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e- = Cl2 ，故陽極得到Cl2，故C正確；
          D. D. 電解池中，陰離子會(huì)向陽極移動(dòng)，而陰極氫離子放電，使整個(gè)溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
           
          （1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
          （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
          ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。
          （3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
          （4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
          B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
          C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
          D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆�?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( )
          A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++ PO43
          B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43
          C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)
          D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________
          (2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_______________。
          (3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1
          寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(mol·L-1)與時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答
          (1)時(shí)間t1的意義是_________
          (2)在時(shí)間0至t1的間隔里，v(H2) =________________
          (3)此平衡狀態(tài)下，H2的轉(zhuǎn)化率為_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.HA一定是弱酸
          B.BOH可能是強(qiáng)堿
          C.z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)
          D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
          (1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。
          (2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。
          (3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
          (4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－
          陽離子
          Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－
          B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋
          C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
          D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－
          

			
          

			
          
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