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          金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。

          （1）金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
          （2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定____________。
          （3）一個晶胞的體積是__________。
          （4）金晶體的密度是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4
          （2）距離最近的兩金原子間相接觸，即相切
          （3）2d3
          （4）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（  ）
          A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
          B．玻璃態(tài)水變成冰發(fā)生化學變化
          C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
          D．玻璃態(tài)水與冰的化學性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是
          A．晶體硅、碳化硅 B．甲苯、苯酚 C．氧化鎂、氧化鈉 D．鉀鈉合金、鈉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
          （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能（kJ/mol）
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          A
                     		932
                     		1821
                     		15390
                     		21771
           
          B
                     		738
                     		1451
                     		7733
                     		10540
           
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

          ②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構型為__________。
          （2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據(jù)上述信息。
          ①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式____________________。
          ②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
          ③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6）某離子晶體的晶胞結(jié)構如圖所示。試求：

          （1）晶體中每一個X同時吸引著________Y，每個Y同時吸引著________個X，該晶體的化學式是________________________。
          （2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
          （3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為________。
          （4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X的核間距離為________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.自從英國化學家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。
          （1）請根據(jù)XeF4的結(jié)構示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？____________________。
          （2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？__________________。

          Ⅱ.已知有關物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          		MgO
          		Al2O3
          		MgCl2
          		AlCl3
          熔點/℃
          		2 852
          		2 072
          		714
          		190（2.6×105Pa）
          沸點/℃
          		3 600
          		2 980
          		1 412
          		182.7
           
          請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          （1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？
          ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)。

          （1）下列說法正確的是                  （填序號）。
          A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N 
          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵 
          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 
          D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As 
          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構式應為       。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則光氣分子的空間構型為          （用文字描述）。
          （3）Cu2+基態(tài)電子排布式為           。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為      ，若不考慮空間構型，其內(nèi)界結(jié)構可用示意圖表示為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行 
          B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬放熱反應 
          C．天然氣燃燒時，其化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能 
          D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各說法中，正確的是                                           
          A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
          B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
          C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
          D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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