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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          能使H2O＋H2OH3O+＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是
          

          

          A．
          		

          在水中加入NaHCO3
          

          

          B．
          		

          在水中加入CuCl2
          

          

          C．
          		

          在水中加入稀硫酸
          

          

          D．
          		

          將水加熱到99℃(其中c(H+)＝10－6 mol/L)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．請回答：
          （1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水．
          （2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果
          否
          否
          （填“是”“否”“不能確定”）．
          （3）①滴定管盛放鹽酸前，要先
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ，用少量蒸餾水洗滌后，再
          用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次
          用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次
          ，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的
          “0“刻度或“0“刻度以下
          “0“刻度或“0“刻度以下
          ．
          ②向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖．
          寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式
          H++NH3?H2O=NH4++H2O
          H++NH3?H2O=NH4++H2O
          ；該氨水樣品的物質的量濃度為
          1.00mol?L-1
          1.00mol?L-1
          ．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果
          偏高
          偏高
          ．（填偏高、偏低、無影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          （1）從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是
          純堿
          純堿
          ．
          （2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ；
          2H++CO32-=CO2+H2O
          2H++CO32-=CO2+H2O
          ．
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
          AB
          AB
          （填序號）
          A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
          （4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ；②Na2CO3；③
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ；④NaHCO3．
          將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液所含溶質的質量為
          11.7
          11.7
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          （1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是
          純堿
          純堿
          ．
          （2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ；
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          ．
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
          AB
          AB
          ．
          A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
          （4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ；②Na2CO3；③
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ；④NaHCO3
          將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質量是
          11.7g
          11.7g
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
          （1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式
          H2O2
          H2O2
          ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
          還原
          還原
          性．
          （2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產品．下列關于此化合物描述不準確的是
          B
          B
          ．
          A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數金屬單質反應
          B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
          C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
          D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
          （3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．
          （4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
          負
          負
          極，電極反應式為
          H2+2OH--2e-=2H2O
          H2+2OH--2e-=2H2O
          ，b是
          正
          正
          極，電極反應式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第8期　總第164期 人教課標版(選修4)
				題型：058
			
          

						
          

          有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示安裝裝置，在電路中連接密閉開關K后，測得各支路電流強度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)．若撤去B，測得IAIC．若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃時A溶液的pH＜7．
           

          回答下列問題：
           

           

          (1)通過實驗，請你推斷A、B、C三種溶液溶質的化學式分別為：A：________，B：________，C：________．
           

          (2)若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是________．
           

          (3)已知：H2OH+＋OH－，根據上述實驗，請你判斷，若將A、B、C分別等體積進行兩兩混合，能使H2O的電離程度最大的組合為________(填“AB”、“BC”或“AC”)．試用離子方程式解釋其原因________． 

          

          

			
          

			
          
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