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          【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
          （1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。
          （2）正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。
          （4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）﹥。（2）放熱。（3）﹥（4）增大； 不。
          【解析】（1）由圖可知，溫度為T1 先到達平衡，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故T1＞T2。（2）由圖可知溫度T1＞T2，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應。（3）由圖可知，T2溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動，故m＞2。（4）當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）
          A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低
          B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高
          C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低
          D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是
          A．該有機物屬于醇類
          B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2
          C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2
          D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
          Ⅱ、根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：
          （1）寫出A、B的結構簡式：A 、B 。
          （2）寫出各步反應類型：
          ① 、② 、③ 。
          （3）寫出②、③的反應方程式：
          ② 
          ③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
          （1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
          （2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
          （3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
          （4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
          （1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為  ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。
          （2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。
          （3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。
          （4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。
          （5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式  。
          （2）若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。
          A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
          Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
          2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）
          在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：
          （1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。
          （2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。 
          A.平衡常數(shù)K不再增大 
          B.CO2的轉化率不再增大
          C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 
          D.反應物不再轉化為生成物
          （3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。
          A．升高溫度 B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
          （4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A→F有如下轉化關系：
          已知：①
          ②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。
          ③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
          （1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。
          （2）檢驗B中官能團的常用方法是 。
          （3）D物質的名稱為 。
          （4）C+E→F的化學方程式是 。
          （5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。
          ①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產(chǎn)生。
          ②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
          ③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產(chǎn)生。 
          （6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：
          已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14
          （1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應： __________。
          （2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是__________。
          （3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式__________。
          （4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是__________。
          （5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲線如下圖所示，則從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結晶、__________、用乙醇洗滌晶體。用乙醇不用水洗滌的原因是__________。
          （6）應用電化學原理，將鉛膏轉化為鉛可以非常清潔處理蓄電池，其原理是先用細菌將鉛膏轉換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學方程式為：
          PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S
          最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫出電解的總反應方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
          （1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
          （2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
          ①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
          ②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
          （3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
          ①SeO3分子的立體構型為_____________。
          ②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
          ③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿
          伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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