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          【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質(zhì)的量是
          A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)n=cV計(jì)算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，據(jù)此計(jì)算解答。
          由圖可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈電中性，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )
          A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵
          C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)是鋼鐵生產(chǎn)大國(guó)，也是鐵礦石消費(fèi)大國(guó)。某鐵礦石主要成分為和，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定和的物質(zhì)的量比，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；
          Ⅱ.打開(kāi)、，通入一段時(shí)間氮?dú)�，關(guān)閉、，取下干燥管稱量其質(zhì)量（）后再連接好裝置；
          Ⅲ.打開(kāi)和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無(wú)還原性物質(zhì)），待反應(yīng)完成后，打開(kāi)通入一段時(shí)間氮?dú)猓?/span>
          Ⅳ.關(guān)閉、，取下三頸燒瓶過(guò)濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；
          Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量（）；
          Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
          （3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測(cè)得的的含量會(huì)_________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
          （4）下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
          A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫
          B.過(guò)濾過(guò)程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用
          C.過(guò)濾操作要迅速，否則會(huì)使測(cè)得的的含量偏低
          D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可向?yàn)V液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          （5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
          （6）若上述實(shí)驗(yàn)中，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度/℃
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(CO)
          n(H2O)
          n(CO2)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
          B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )
          A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2
          C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。
          （1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào))
          A．?dāng)嚢铦{料
          B．加熱漿料至100℃ 
          C．增大氨水濃度
          D．減小CO2通入速率
          （2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。
          （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：
          寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
          A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
          II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
          （2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。
          （3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。
          ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          （4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
          已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
          B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)
          C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
          D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小
          C. 常溫下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小
          

			
          

			
          
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