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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質中能用來干燥NH3的是（　　）
          A．濃硫酸B．堿石灰C．AlCl3溶液D．食鹽水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；
          B、堿石灰顯堿性，不與氨氣反應，可用于干燥氨氣，故B正確；
          C、氨氣能溶于水和氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，不能用AlCl3溶液干燥氨氣，故C錯誤；
          D、氨氣能溶于水，不能用食鹽水干燥氨氣，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
          （1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
          （2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調節(jié)液面．
          （3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應用______測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應注意______．
          （4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
          V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
          pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
          請繪制出上述中和滴定的曲線．
          （5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點的現象是______．（如有幾種，可任填一種）
          指示劑變色范圍
          （pH）          		各范圍內顏色
          前中間后
          甲基橙3.1～4.4紅橙色黃
          石蕊5.0～8.0紅紫色藍
          酚酞8.2～10.0無粉紅紅
          （6）樣品中，NaOH的質量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

          （1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
          （2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式______；
          （3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
          （4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
          （5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法錯誤的是（　　）
          A．
          如圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗
          B．
          如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
          C．
          如圖中：生成棕色的煙
          D．
          如圖中：水可以充滿試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
          A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
          B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
          C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4
          D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

          （1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
          （2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗，試管A中所發(fā)生反應的化學方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產生大量白煙，該反應的化學方程式為______．
          （3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是______
          ______；基預先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
          （4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN2時，被氧化的物質的質量是______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（　�。�
          A．實驗室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得
          B．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
          C．工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料
          D．工業(yè)上可利用鋁熱反應原理制備高熔點金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
          A．①②中盛放的試劑分別為①______；②______；（填試劑名稱）
          B．能說明二氧化硫氣體存在的現象是______．
          C．能確認含有乙烯的現象是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗。
          Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
          稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
          （1）加熱一段時間后，發(fā)現燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體。產生該現象的原因是 
          （用化學方程式表示）。
          （2）制備過程中，鐵需過量的原因是            。
          Ⅱ實驗改進
          該小組同學發(fā)現以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
          改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
          ③實驗中適當補充硫酸調節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

          （3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是          。
          （4）調節(jié)pH＝2目的是                        。
          （5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

          Ⅲ 晶體純度測定
          （6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
          ①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
          ②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。
          

			
          

			
          
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