[題目]常溫下.將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合.得到密度為1.15g/cm3的混合溶液.求:(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?(3)在1000g水中溶解摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________？

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

【答案】20.0% 3.93mol/L 4.27mol

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算；

(2)先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)c=來計算物質(zhì)的量濃度。

(1)20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；

(2)混合溶液的密度為1.15g/cm3，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=3.93mol/L；

(3)設(shè)應(yīng)溶解的NaCl的物質(zhì)的量為x，則有=3.92molL-1，解得：x=4.27mol。

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【題目】某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容時，溫度升高，C的物質(zhì)的量濃度減小。下列說法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 恒溫恒容時，增大體系壓強(qiáng)，c(D)一定增大

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A(g)+B(g)C(g)+D(g)

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【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是

A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素

B. Z的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 元素的最高化合價：W＞Z＞Y

D. 原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X

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【題目】國家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器	甲	乙
容積/L	1	1
溫度/K	T1	T2
起始充入量	lmolO3 2mol NO2	lmolO3 2mol NO2

①0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng) B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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【題目】下列關(guān)系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

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【題目】一定條件下，Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題：

(1)金屬鐵的堆積方式為___________，其配位數(shù)為___________。

(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________，寫出一種與CN－互為等電子體的陰離子：___________。

(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3，原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。

(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個晶胞中含有___________個氫鍵，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為dnm，則晶體密度ρ=___________g·cm－3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。