Question

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

 

Answer 1

（1） 3d⁸4s²（1分）　d（1分）

（2） sp²（1分）　90N_A（2分）

（3） 12（2分）　4（2分）

（4） 分子晶體（1分）　CO（1分）　5（1分）

（5） BC（3分）

解析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表的d區(qū)。

（2）由富勒烯的結(jié)構(gòu)可知，富勒烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以其碳原子軌道的雜化類型為sp²。因?yàn)?個(gè)碳原子形成3個(gè)C－C單鍵，所以1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為。

（3）由Cu單質(zhì)的晶胞可知，與銅原子相鄰且最近的銅原子是12個(gè)，所以其配位數(shù)是12。一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為。

（4）根據(jù)Fe（CO）₅晶體的物理性質(zhì)可知該晶體應(yīng)屬于分子晶體。由其化學(xué)式可知配體和配位數(shù)分別是CO和5.

（5）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期元素自左向右第一電離能逐漸增大，但P的大于S 的，A不正確。SO₂是V型結(jié)構(gòu)，D不正確。分子晶體中，分子間作用力越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高，E不正確。