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          2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個反應(yīng)中，氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                               。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          KMnO4；Cl2；
          【解析】
          試題分析：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，KMnO4中的Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO4為氧化劑，得到的電子為10e-，Cl元素的化合價由-1升高為0，Cl2為氧化產(chǎn)物，失去的電子為10e-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
          故答案為：KMnO4；Cl2； 
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（   ）
          A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
          B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
          C．Cl－一定存在
          D．K＋一定存在
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：OH－+H＋=H2O
          B．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
          C．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
          D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省湖州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 
          A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
          D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省湖州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是
          A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
          B．漂白粉的有效成分：NaClO
          C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： 
          D．鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2 2Na2O  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （    ）
          A．1∶2       B．1∶4       C．1∶6      D．1∶8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是   （    ）
          A．KClO3是氧化劑
          B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1 
          C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
          D．1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（   ）
          A．a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
          B．為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓
          C．c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
          D． 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤?/span>
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：
          （1）寫出C和I的化學(xué)式：        ，        ；
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                     ，寫出反應(yīng)②的離子方程式：               ；
          （3）寫出反應(yīng)①在工業(yè)上的一種用途                                  。
           
          

			
          

			
          
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