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          【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計算：
          生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
          _________________
          反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
          _________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】560 mL0.5 mol·L-1
          【解析】
          解: 1.15 g的物質(zhì)的量 
          根據(jù)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 
           2 2 1
          0.05mol n(NaOH) n(H2)
          n(H2)= 0.05mol ÷2=0.025mol
          n(NaOH)=n(Na)=0.05mol
          (1)標況下,V(H2)= n(H2)×Vm=0.025 mol×22.4L/mol=0.56L=560mL
          答:生成氫氣的體積為560mL.
          (2) c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.05mol÷0.1L=0.5 mol/ L
          答:所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5 mol/ L.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：
          ①該氣體為___________ mol。 
          ②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。 
          ③該氣體在標準狀況下的體積為_________ L。
          (2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。
          (3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________；
          (4)某元素1個原子的質(zhì)量為a g，1 個 12C原子質(zhì)量為b g，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是_________或_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。
          （1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。
          （2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________
          （3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________
          （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。
          （1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。
          編號
          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
          0.01mol/L KIO3
          溶液/mL
          H2O/mL
          反應(yīng)溫度
          /℃
          溶液變藍所用時間t/s
          ①
          6.0
          10.0
          4.0
          15
          t1
          ②
          6.0
          14.0
          0
          15
          t2
          ③
          6.0
          a
          b
          25
          t3
          實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
          實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
          （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。
          假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；
          假設(shè)二：___________________________；……
          （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
          預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲）
          在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙）
          ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一不成立
          ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一成立
          （填“>”、“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應(yīng)式書寫正確的是（ ）
          A. 制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl
          B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-
          C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. a表示SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線
          B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)
          C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
          D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是( )
          A.Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
          C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是
          A. 用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
          B. 圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯
          C. 圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
          D. 圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是 ( )
          A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
          B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%
          C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體
          D. 20 ℃時，NaCl的溶解度S=g
          

			
          

			
          
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