Question

【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅．
①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．
以下敘述不正確的是（ ）
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：方案中節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
①銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制備1molCu（NO3）2 ， 需要 molHNO3 ， 生成 mol有毒的NO氣體；
②銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制備1molCu（NO3）2 ， 需要2molHNO3 ， 生成的2molNO2氣體有毒，是污染性的氣體；
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，2Cu+O2 2CuO，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，制備1molCu（NO3）2 ， 需要2molHNO3 ， 且沒有生成污染性氣體；
A．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，制備1molCu（NO3）2 ， 生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2 ， ①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的銅的質(zhì)量相等，故A正確；
B．制備1molCu（NO3）2 ， 生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2 ， ①需要 molHNO3 ， ②需要4molHNO3 ， ③需要2molHNO3 ， 途徑②消耗HNO3最多，途徑①次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；
C．由方程式通過比較可以看出，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2 ， 銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；
D．途徑①中銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2，故D正確；
故選B．