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          下列溶液中離子可以大量共存的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．加Zn能放出H2的溶液，顯強(qiáng)酸性；
          B．該組離子之間不反應(yīng)；
          C．pH=11的溶液，顯堿性；
          D．使石蕊試液變紅的溶液，顯酸性．
          解答：解：A．加Zn能放出H2的溶液，顯強(qiáng)酸性，H+、HCO3-結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故A錯誤；
          B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
          C．pH=11的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯誤；
          D．使石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，S2-不能大量存在，不能大量共存，故D錯誤；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意透明不是指無色，選項(xiàng)C中相互促進(jìn)水解為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          （1）由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 
          0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
          0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
          ．
          （2）N點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序?yàn)?!--BA-->
          c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
          c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
          ．
          （3）若K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
          0.005
          0.005
          mol?L-1．
          Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
          若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
          （4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
10.3
11.1
11.3
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
          C6H5O-
          C6H5O-
          ，
          （5）下列反應(yīng)不能成立的是
          AD
          AD
          （填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大興區(qū)二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是
          

          


          
編號
氨水的物質(zhì)的量濃度
          （mol/L）          		
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          （mol/L）          		
混合溶液的pH
          

          
第1組
0.1
0.1
pH=X
          

          
第2組
c1
0.2
pH=7
          

          
第3組
0.2
0.1
pH＞7
          （　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
          （1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ；
          （2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          （用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
          （3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
          c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
          ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
          2.88
          2.88
          （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
          （4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
          C
          C
          ；
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
          B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
          （5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
          ABC
          ABC
          ；
          A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
          （6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
          C
          C
          ；
          A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
          （7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
          ＜
          ＜
          pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

          （1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
          ③
          ③
          （填寫序號）
          ①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
          FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          沉淀．
          （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
          石灰
          石灰
          后加
          純堿
          純堿
          ，原因是
          過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
          過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
          ．
          （3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
          Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
          使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
          由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO
          由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO
          ．下列物質(zhì)中，
          ①③
          ①③
          可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
          ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
          （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
          陽
          陽
          離子交換樹脂和
          陰
          陰
          離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
          （5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
          則水中的溶解氧量為
          12.0
          12.0
          mg?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）D元素周期表中的位置為
           
          A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
           
          ．
          （2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
           
          ； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
           
          ．
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=
           
          ．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
           
          （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”﹚．
          

			
          

			
          
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