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          （ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
          （1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  。
          （2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                              。
          （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。
          （4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4      （2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、
          （3）HCl、NaCl                           （4）CuCl2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
          （1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  。
          （2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                              。
          （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。
          （4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          


          ⑴目前合成氨的技術(shù)原理為： 
          


          該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          


          


          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：     
。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     
。
          


          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。
          


          A．向容器中按原比例再充入原料氣    B．向容器中再充入惰性氣體
          


          C．改變反應(yīng)的催化劑               
D．液化生成物分離出氨
          


          ⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為       。
          


          


          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          


          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10－6mol）
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          




          ①合成反應(yīng)的a_    
0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          ②已知
          


          


          則
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省高二模塊檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
          


          （1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  
。
          


          （2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                              
。
          


          （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        
。
          


          （4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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