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          某溶液中除了H+、OH—以外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是

          1. A.
            向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變
          2. B.
            向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
          3. C.
            向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
          4. D.
            若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，則該溶液的pH=1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          A錯誤，加入KI溶液，碘離子可以還原鐵離子，使得鐵離子物質(zhì)的量減少。
          B錯誤，除了鎂離子遇堿生成氫氧化鎂沉淀以外，鐵離子也可以與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。
          C錯誤，加入鐵粉以后，鐵離子也可以將鐵粉氧化，發(fā)生的不是置換反應(yīng)。
          D正確。從氯離子濃度可推斷氫離子濃度為0.1mol/L				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。
              
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
              
          實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：         。（填代號）
              
              
          （2）反應(yīng)速率變化的探究
                  
             
                              
          1號試管
                        		        
          2號試管
                        		   
             
                  
          所加試劑
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
              
          幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
              
          的KMnO4溶液
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
              
          滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
              
          KMnO4溶液，少量MnSO4固體。
                        		   
             
                  
          褪色時間
                        		        
          31秒
                        		        
          4秒
                        		   
            
                  
          ①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。
              
          ②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                  。
              
          （3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
              
          ΔH>0，將1．O  molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)                。
              
          (4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
              
          ①該反應(yīng)的AH            O(填“<”、“>”或“=”)。
              
          ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K           (用含n、V的代數(shù)式表示)。
              
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率                (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案