Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、通過單質(zhì)Fe與Cl₂、S反應(yīng)的產(chǎn)物可以判斷Cl₂和S的氧化性強(qiáng)弱
• B、向飽和Ca（OH）₂溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出
• C、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
• D、干燥的氯氣可使?jié)駶櫟膒H試紙退色，說明Cl₂具有漂白性

Answer 1

分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化成+3價的鐵，而硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成+2價的鐵；
B．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低；
C．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化；
D．干燥的氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣可使?jié)駶櫟膒H試紙退色，是因為氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；

解答：解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，生成+3價的氯化鐵，F(xiàn)e+S

△   .

2FeS，生成+2價的鐵，Cl₂的氧化性強(qiáng)于S，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)放出大量的熱，飽和Ca（OH）₂溶液因溫度升高，溶解度降低，析出氫氧化鈣，故B正確；
C．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，發(fā)生鈍化，故C正確；
D．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成具有漂白性的HClO，可使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素化合物有關(guān)知識，側(cè)重考查氯、鈉及其化合物的性質(zhì)，平時注意基礎(chǔ)知識掌握，題目難度不大．