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          少量的碘化物可用以下方法進行測定：
          

          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將試樣中的I－氧化成IO3－，對應的離子方程式為3Br2＋I－＋3H2OIO3－＋6Br－＋6H+；
          

          ②煮沸①所得的溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO3－還原為I2，對應的離子方程式為6H+＋IO3－＋5I－3I2＋3H2O．
          

          ③在②中加入淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6)．
          

          (1)若樣品中有1 mol　I－，則最后消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是________．
          

          (2)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時消耗0.100 mol/L　Na2S2O3溶液20.1 mL，計算樣品中KI的含量(g/L)．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
          ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
          通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：
          (1)寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式：
          ①__________________________________________，
          ②__________________________________________。
          (2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
          (3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
            
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
            
          ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；
            
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
            
          通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：
            
          (1)寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式：
            
          ①__________________________________________，
            
          ②__________________________________________。
            
          (2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
            
          (3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          少量碘化物的含量可用以下方法進行測定，其步驟如下：
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將樣品中的I-氧化成IO3-；
          ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO3- 還原為I2；
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
          通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量。
          要求：
          （1）寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式。
          （2）若樣品中有1mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
          （3）若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00mL，終點時耗用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.06mL，試計算樣品溶液中KI的含量（g/L）。
          

			
          

			
          
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