【題目】與乙烷(C2H6)互為同系物的是
A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8
【答案】D
【解析】
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，故D正確；
綜上所述，答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見(jiàn)下表．
m－n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強(qiáng)度 | 弱酸 | 中強(qiáng) | 強(qiáng) | 很強(qiáng) |
實(shí)例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。
（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。
（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)__________。
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
（3）所含元素超過(guò)18種的周期是第_______、________周期。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法不正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含
廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的
和
可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室
下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH和
產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為
，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有
的
生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將
溶液從
升溫至
，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量
，溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6 + NiOOH 
LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：____________________________。
（3）冷卻結(jié)晶后洗滌、過(guò)濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
（4）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________
A．氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（5）為測(cè)定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)取樣品0.6460 g，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類(lèi)配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類(lèi)化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___________。
（2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構(gòu)型為__________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請(qǐng)寫(xiě)出氮原子雜化方式____________。
（4）上述原子簇類(lèi)配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是_________。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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