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          下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
          B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
          D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）
          A．a(chǎn)點對應(yīng)的KSP小于c點對應(yīng)的KSP
          B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成
          C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
          D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
          A．溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
          B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
          C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
          D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案

          模擬海水中的
          離子濃度(mol/L)
          		Na＋
          		Mg2＋
          		Ca2＋
          		Cl―

          0.439
          		0.050
          		0.011
          		0.560
          		0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
          實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。
          已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
          Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
          下列說法正確的是（   ）
          A．沉淀物X為CaCO3
          B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
          C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
          D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

          （1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價是         。
          ②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
          （2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
          （3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
          A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
          B．將水加熱，KW增大，pH不變
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H＋)增大，KW不變
          D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H+)之比等于106
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
          A．
          B．加適量固體可使溶液由點變到點
          C．兩點代表的溶液中與乘積相等
          D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
          （已知：lg2 = 0.3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定
          pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
          A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
          B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
          C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
          D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
          

			
          

			
          
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