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          下述實驗方案能達到實驗目的的是
          編號
          		A
          		B 
          		C
          		D
          實驗
          方案

          食鹽水

          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


          置于光亮處
          實驗
          目的
          		驗證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
          		驗證Fe電極被保護
          		驗證乙炔的還原性
          		驗證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學反應
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B、電解池陽極的金屬被強烈腐蝕，無法被保護，錯誤；C、因為電石是混合物，與水反應時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜紅眼才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，錯誤；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的變化驗證甲烷與氯氣的反應，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是
          選項
          		甲
          		乙
          		丙
          		試管中現(xiàn)象
          		結論
          A
          		濃氨水
          		生石灰
          		AgNO3溶液
          		無明顯現(xiàn)象
          		NH3與AgNO3溶液不反應
          B
          		鹽酸
          		碳酸鈉
          		BaCl2溶液
          		變渾濁
          		鹽酸酸性強于碳酸
          C
          		飽和食鹽水
          		電石
          		酸性KMnO4溶液
          		紫色褪去
          		乙炔可被KMnO4氧化
          D
          		濃硫酸
          		亞硫酸鈉
          		溴水
          		橙色褪去
          		SO2具有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗設計能夠達到目的的是（  ）
          編號
          		實驗目的
          		實驗設計
          A
          		證明鹽酸酸性比醋酸強
          		用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
          B
          		證明H2CO3酸性比H2SiO3強
          		將CO2通入Na2SiO3溶液中
          C
          		證明鈉的金屬活動性比銅強
          		向CuCl2溶液中投入金屬鈉
          D
          		證明溶液中含有I－
          		向溶液中加入淀粉
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置能達到實驗目的是
          A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
          B．圖2用于實驗室收集SO2
          C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2
          D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是 

          實驗
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          A
          		Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
          		活動性：Al＞Fe＞Cu
          B
          		試管中收集到無色氣體
          		銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO
          C
          		試管b比試管a中溶液的紅色深
          		增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
          D
          		長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變
          		裝置氣密性良好
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

          請回答下列問題。
          （1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是                  ；
          （2）試劑C是水，其作用是__                 __；
          （3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
          （4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
          ①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
          （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
          Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
          則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：____              。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

          已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
          （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
          a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
          （2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2＋，可利用________檢驗其是否存在。
          a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
          （3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度，其原因是_____________ .
          （4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O
          ①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
          ②若反應過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
          （1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
          學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：     。
          為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
          ①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

          所加試劑
          		預期現(xiàn)象和結論
          試管A中加足量    （填序號）；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加    （填序號）。 
          		若___                         ___，           
          則甲成立。
           
          （2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實驗步驟如下：
          ①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
          ②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
          ③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗結論不正確的是 
           
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		結論
          A
          		某有機物與溴的四氯化碳溶液混合
          		溶液褪色
          		有機物含碳碳雙鍵
          B
          		乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合
          		橙色溶液變?yōu)榫G色
          		乙醇具有還原性
          C
          		常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液
          		溶液變渾濁
          		酸性：碳酸>苯酚
          D
          		苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合
          		后者產(chǎn)生白色沉淀
          		羥基影響了苯環(huán)的活性
          

			
          

			
          
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