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        1. 請(qǐng)回答下面問(wèn)題

          (1)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

          氟化物

          NaF

          MgF2

          SiF4

          熔點(diǎn)/K

          1266

          1534

          183

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某過(guò)碳酸鈉樣品中含有少量過(guò)氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m的該樣品,并用以下儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序,甲是①⑦③⑥④;乙是①②。

          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

          (1)甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒(méi)有”)必要。

          (2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________。(填“偏高”或“偏低”),理由是____________________________________________。

          (3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)(每種儀器只準(zhǔn)使用一次),寫出各儀器接口的連接順序:___________________________。

          (4)按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是W1和W2,則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

          酸或堿

          電離常數(shù)(Ka或Kb)

          CH3COOH

          1.8×105

          HNO2

          4.6×104

          HCN

          5×1010

          HClO

          3×108

          NH3·H2O

          1.8×105

          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

          (1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

          溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號(hào))。

          A.升高溫度

          B.加水稀釋

          C.加少量的CH3COONa固體

          D.加少量冰醋酸

          (2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

          到小排列為____________________________。

          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

          物質(zhì)

          FeS

          MnS

          Cus

          PbS

          HgS

          ZnS

          Ksp

          6.3×10-18

          2.5×10-13

          1.3×10-36

          3.4×10-28

          6.4×10-55

          1.6×10-24

          某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的      除去它們。(選填序號(hào))

          ①NaOH、贔eS ③Na2S

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題

          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

          酸或堿
          電離常數(shù)(Ka或Kb)
          CH3COOH
          1.8×105
          HNO2
          4.6×104
          HCN
          5×1010
          HClO
          3×108
          NH3·H2O
          1.8×105
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
          (1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號(hào))。
          A.升高溫度
          B.加水稀釋
          C.加少量的CH3COONa固體
          D.加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是__________________________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          Cus
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          6.3×10-18
          2.5×10-13
          1.3×10-36
          3.4×10-28
          6.4×10-55
          1.6×10-24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的      除去它們。(選填序號(hào))
          ①NaOH、贔eS、跱a2S

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題

          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

          酸或堿

          電離常數(shù)(Ka或Kb)

          CH3COOH

          1.8×105

          HNO2

          4.6×104

          HCN

          5×1010

          HClO

          3×108

          NH3·H2O

          1.8×105

          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

          (1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

          溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號(hào))。

          A.升高溫度

          B.加水稀釋

          C.加少量的CH3COONa固體

          D.加少量冰醋酸

          (2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

          到小排列為____________________________。

          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

          物質(zhì)

          FeS

          MnS

          Cus

          PbS

          HgS

          ZnS

          Ksp

          6.3×10-18

          2.5×10-13

          1.3×10-36

          3.4×10-28

          6.4×10-55

          1.6×10-24

          某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的       除去它們。(選填序號(hào))

          ①NaOH、贔eS、跱a2S

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河南省模擬題 題型:填空題

          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
          (1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________(填序號(hào))。
          A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、 “中性”或“堿性”),理由是____________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
          (3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          ___________________
          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol/L,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥____mol/L。

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