【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意圖。
回答下列問題：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填字母)。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（2）①中稱得Na2CO3___g。
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視____；
B．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。
【答案】BCD 5.3g 攪拌，加速溶解 引流 偏低 偏低
【解析】
(1)根據容量瓶的結構和使用方法結合配制溶液的一般步驟分析判斷；
(2)根據溶質的質量m=nM=cVM計算；
(3)溶解固體時需要用玻璃棒攪拌，轉移溶液時需要用玻璃棒引流；
(4)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=
分析判斷。
(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前應該檢驗是否漏水，故A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；D．配制溶液時，若試樣是液體，應該在燒杯中稀釋，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中，故D錯誤；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；不正確的有BCD，故答案為：BCD；
(2)配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質量為：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；
(3)玻璃棒在溶解固體時，是為了加速溶解，起攪拌作用，轉移時是起引流作用，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流；
(4)A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視，導致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
B．在步驟⑤中不慎有少量液體流到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低。
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合所學內容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數據如下：
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
(1)該實驗結論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：
①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
②
③
(R1、R2、R3為烴基或氫原子)
請回答：
(1)B→C的反應類型是__________，寫出反應的化學方程式______________________。
(2)C→D反應的化學方程式是_______________________________________________。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是__________。
已知E→G的反應類型是加成反應，寫出反應的化學方程式_____________________。
(4)下列有關香蘭醛的敘述不正確的是__________。
a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式___________________。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②遇Fe3+顯紫色
③含有
結構
(6)姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是__________。
(7)1，3—丙二醇是重要的化工物質，請設計由甲醇和乙醇(其他無機試劑任選)合成它的流程圖，合成路線流程圖示例如下：__________________________________
CH2=CH2 
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M 點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學式)。
②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HA-
H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業(yè)生產時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數為___________(保留3位有效數字)。
(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。
①曲線b對應的投料比是___________
②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。
③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數為___________。
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