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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/moL，則反應H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g） 的△H為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：
          ①反應熱△H與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱△H的測定條件．若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的；
          ②反應熱△H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊．△H為“-”表示放熱反應，△H為“+”表示吸熱反應．△H的單位一般為kJ?mol-1（kJ/mol）；
          ③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同．因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完
          整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義．熱化學方程式中不標“↑”或“↓”；
          ④熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；
          ⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量．由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數(shù)必須與△H相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么△H也加倍．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反．熱化學方程式系數(shù)改變，焓變隨著改變，方向改變，焓變正負符號改變．
          解答：解：依據熱化學方程式的書寫原則可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/moL；
          ①熱化學方程式方向改變后，焓變正負號改變，得到熱化學方程式為：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；
          依據②熱化學方程式同除以2得到熱化學方程式為：H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=+242KJ/mol；
          故選D．
          點評：本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是化學方程式中系數(shù)對應下的焓變，系數(shù)改變，焓變改變，熱化學方程式方向改變，焓變的正負號改變．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關數(shù)據如下表：則表中a為（　�。� 

          


          
 
H-H
O═O
H-O
          

          
鍵能（kJ/mol）
436.4
a
462.8
          
                
          A、185.2B、224.0
          C、518.8D、494
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網
          （1）在O?30小時內，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
           
          ；反應開始后的15小時內，在第
           
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
           
           （計算結果取整數(shù)）．
          （3）該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
           
          ．
          （4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
          ①270℃的實驗結果所對應的曲線是
           
           （填字母）；
          ②230℃時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
           （填字母）．
          A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
          （5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1； 
          CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
          某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比(    )
          A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質量檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
          


          已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO
(g)＋3H2 (g)      
△H1＝+206.2kJ·mol－1
          


          ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
          


          ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     
△H3＝+165.0 kJ·mol－1
          


          （1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為            。
          


             （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為     
      （填序號），其原因是            。
          


          （3）合成氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
          


          Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0
          


          Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是           。
          


          （4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
          


          


                   ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為     
       ；
          


                   ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為     
       ；
          


           ③
V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為     
       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          


          I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          


          ⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           
。
          


          ⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                
。
          


          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          


          ⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。
          




          
 
          
  
  
          反應
          
            		
  
  
          N2+02
  2NO         
          
            		
  
  
          N2+3H22NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
           27
          
            		
  
  
          2000
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
           3.84×10-31
          
            		
  
  
           0.1
          
            		
  
  
          3.4×109
          
            		
  
  
          2.0x104
          
            		
 
          

          




          下列說法正確的是           
。(填字母) 
          


          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 
          


          b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
          


          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          


          d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
          


          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1
          


          2H2(g)+02(g)=2H20(1)        
=-571.6 kJ·mol-1
          


          據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。
          


          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其
(H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。
          


          


          ①下列敘述正確的是           
。(填字母)
          


            A．點a的正反應速率比點b的大
          


          B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
          


          C．若t3時由673
K升至773 K，則 (H2)將增大
          


          ②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              
。
          


          ③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數(shù)=            
(用代數(shù)式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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