Question

【題目】SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應____________________________。

(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。

①此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此說明NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________________________。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

(2)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4

(3)①1.6 酸 NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度 ②2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4

【解析】(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，兩者均為強酸，寫離子方程式時均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)①發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，剩余SO為0.2 mol·L－1，說明反應的SO為0.8 mol·L－1，則生成的HSO的濃度為1.6 mol·L－1。由題給信息，“溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOH＋＋SO)又可以水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度。②＋4價的硫有較強的還原性，能被O2氧化為SO，因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質。