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          在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是
           
          ，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是
           
          ；最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是
           
          ，對應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強的是
           
          ；在室溫下為液態(tài)的金屬單質(zhì)是
           
          ，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
           
          ；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是
           
          ，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是
           
          ．（寫相應(yīng)的元素符號或化學式）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：同一周期中，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
          元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
          在室溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)是汞，呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴；
          簡單陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，簡單陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)．
          解答：解：同一周期中，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以非金屬性最強的元素是F元素，能穩(wěn)定存在的金屬性最強的金屬元素是Cs；
          元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)沒有正化合價，酸性最強的最高價含氧酸是HClO4，對應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強的是HClO；
          在室溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)是Hg，也稱為水銀，呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，易揮發(fā)；
          簡單陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，簡單陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素的原子序數(shù)=10+2=12，則該元素是Mg元素，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素的原子序數(shù)=18-2=16，則該元素是S元素，
          故答案為：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．
          點評：本題考查了元素周期表、元素周期律，明確元素周期律及物質(zhì)的特殊性是解本題關(guān)鍵，注意陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：吉林省長春外國語學校2011－2012學年高一3月月考化學理科試題
				題型：022
			
          

						
          

          下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
          

          

          (1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活波的是________；(填元素符號)
          

          (2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是________；(填化學式)
          

          (3)元素⑦的氫化物的化學式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式________
          

          (4)①和⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為________和________；③和⑨兩元素形成化合物的電子式________；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式________，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學方程式________；
          

          (5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林省月考題
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。  
          

          （1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活波的是___________ ；（填元素符號）         
          （2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是__________；（填化學式）         
          （3）元素⑦的氫化物的化學式為___________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式____________
          （4）①和⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_________和_____________ ；③和⑨兩元素形成化合物的電子式_________ ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式__________，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學方程式___________ ；         
          （5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          族
          周期
          I A
          II A
          III A
          IV A
          V A
          VI A
          VII A
          O
          2
           
           
           
           
          ⑴
           
          ⑵
           
          3
          ⑶
          ⑷
          ⑸
          ⑹
           
          ⑺
          ⑻
          ⑼
          4
          ⑽
          ⑾
           
           
           
           
          ⑿
           
          ⑴ 在這些元素中，最活潑的金屬元素是          ，最活潑的非金屬元素是         ，最不活潑的元素是            。（以上均填元素符號）
          ⑵ 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的酸是          ，堿性最強的堿是          ，呈兩性的氫氧化物是            。（以上均填物質(zhì)的名稱）
          ⑶ 在⑶與⑷中，化學性質(zhì)較活潑的是          （填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是                  。
          ⑷ 在⑻和⑿中，化學性質(zhì)較活的是         （填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是                  。
          

			
          

			
          
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