Question

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應

2A(g)  B(g)+nC(g),反應到3min時,容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內,用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化學方程式中的計量數n值為       v(B)=       .

Answer 1

【解析】分清起始狀態(tài)和3min末的狀態(tài),正確計算出物質A的濃度變化量(或物質的量變化量)是解答本題的關鍵.
　　　　　　　 (1) 2A(g) B(g)+nC(g)
反應開始時的濃度 2mol/0.5L　 0 　　0
3min末時的濃度 1.6mol/L
則v(A)=(4mol/L-1.6mol/L)/3min=0.8 mol/(L?min).根據"同一反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中各物質的化學計量數之比"有:
v(A):v(C)=2:n,
0.8 mol/(L?min):1.2 mol/(L?min)=2:n 　 n=3
(2)由v(A):v(B)=2:1,
則v(B)=v(A)/2=0.8 mol/(L?min)/2=0.4 mol/(L?min).

[答案] n=3;v(B)=0.4 mol/(L?min)