【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA
B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA
C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA
D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA
【答案】B
【解析】沒有給出NaOH溶液的體積，不能判斷出金屬鋁是否完全反應(yīng)，也就不能確定2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA，A錯誤；0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.05×（3+6+3）×NA=0.6NA，B正確；依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=
=1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA，C錯誤； 0.1mol Cl2通入水中，溶液存在含有氯元素的微粒有：HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律：0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于0.2NA，D錯誤；正確選項B。
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)
①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。
②正極的電極反應(yīng)式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(Ⅰ)已知有機物：
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。
(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。
(4)下列說法不正確的是________(填序號)。
A.此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)
C.使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)
(Ⅱ)某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：
(5)該有機物的最簡式________________。
(6)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(7)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，是人體生命活動的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為_____。
(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。
②若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c
C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種有機物，當混合物的質(zhì)量一定時，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，則符合上述條件的是
①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（ �。�
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com