對下列化學(xué)用語的理解正確的是( )
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖
既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式
既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 ( )。
A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
c(OH－)
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋
D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是 ( )。
A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
C．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成。
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是__________ (填序號)。
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________(用化學(xué)方程式說明)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)聚乙烯的說法正確的是( )
A.聚乙烯是通過加聚反應(yīng)生成的
B.聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點(diǎn)
C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品
D.聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥
C.②③④⑥ D.②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )
A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B.K隨著溫度的升高而增大
C.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進(jìn)行煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
開始沉淀pH | 4．7 | 2．7 | 7．6 |
完全沉淀pH | 6．7 | 3．7 | 9．6 |
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A-)，則下列描述中不正確的是( )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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