Question

（2009?靜安區(qū)二模）稀溶液中，氧化性HClO＞H₂SO₄；在25℃時，電離常數(shù)：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）．則以下離子方程式錯誤的是（　�。�

A．CO₂ 通入飽和Na₂CO₃溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O?2NaHCO₃↓

B．少量CO₂通入次氯酸鈣溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-?HCO₃^-+HClO

C．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO

D．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-?HCO₃^-

Answer 1

分析：由電離平衡常數(shù)可知，K越大，酸性越強，以此分析A、B、D，由氧化性HClO＞H₂SO₄可知，選項C中應發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答：解：A．由K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），則CO₂ 通入飽和Na₂CO₃溶液中的離子反應為CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故A正確；
B．由K₁（H₂CO₃）＞K（HClO），少量CO₂通入次氯酸鈣溶液中的離子反應為CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B正確；
C．由氧化性HClO＞H₂SO₄可知，少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．由K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），過量CO₂通入澄清石灰水中的離子反應為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，注意信息中的電離常數(shù)與氧化性強弱的應用是解答本題的關鍵，明確強酸制取弱酸及發(fā)生的氧化還原即可解答，題目難度中等．