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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          把Fe和Fe2O3組成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反應后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（   ）
          A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          Fe2＋和Fe3＋都是和NO3－配合，反應后NO3－的量為  0.25×2 -1.12/22.4=0.45 mol，加NaOH 相當于把剩下的NO3－換成OH－，因此NaOH 需要 0.45 mol 即 450ml。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
          請回答下列問題：
          （1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
          （2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
          ①氫化物H2E的酸性比H2C強
          　②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
          �、蹥浠颒2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
          （3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
           2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
          BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　 
          ① 配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
          ② 現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加44g。
          (a)計算吸收液中NaBC2和NaBC3物質的量之比。
          (b)1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于氨氣的說法正確的是
          A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥
          B．氨水能導電，所以NH3是電解質
          C．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
          D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (12分)小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

          (1)寫出甲中反應的離子方程式___________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是                                ，可證明NO的還原性。
          (2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
          (3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是                                                                  。
          你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_______________________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
          配 料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          碘含量
          		35±15mg/kg
          儲藏方法
          		密封、避光、防潮
          食用方法
          		烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
          （1）下列說法正確的是           
          A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
          C．高溫會導致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
          （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
          （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
              KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
          該反應的氧化劑為         
          （4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是
          A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
          B．Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵與稀HNO3反應時，若消耗的Fe與HNO3的物質的量之比為4:10，且只生成Fe2+，則反應中生成的還原產物是（   ）                                                                                        
          A．N2B．NO2C．NOD．N2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為                                                                 ；
          （2）實驗室制取氨氣時應用的發(fā)生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
                  （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

          （3）實驗室可用C裝置制取的氣體是            (任答一種)，該反應的化學方程式為                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某化學課外活動小組設計實驗探究氨氣的化學性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

          a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH
          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
          （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應的化學方程式_______ ,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。
          （2）C中發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          （3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學方程式_________________.
          （4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是_______ mol。
          

			
          

			
          
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