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          用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸來配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。
           ⑴應(yīng)選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
           ⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是_____________________
           ⑶應(yīng)選用_______mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應(yīng)先____________。在配制該溶液的過程中，當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)_______容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的恰好與__________刻度線相切后把容量瓶塞好，用_______頂住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）10；偏低
          （2）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
          （3）250；檢漏；振蕩；凹液面；食指手指 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
          A
          A
          （填序號(hào)），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          （填儀器名稱）．

          （2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          （寫化學(xué)式）．
          （3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
          a
          a
          （填序號(hào)）；
          a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問題：
          （1）請(qǐng)先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取
          6.8
          6.8
          mL濃硫酸．
          （2）下列儀器中，不會(huì)用到的是
          B、C
          B、C

          A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盤天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
          （3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
          膠頭滴管、燒杯
          膠頭滴管、燒杯
          ．
          （4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
          查漏
          查漏
          ．
          （5）配制過程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
          CDAGBEF
          CDAGBEF
          （填各步驟序號(hào)）．A．冷卻；  B．洗滌； C．量�。� D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．移液
          （6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏
          高
          高
          （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？
          重新配制溶液
          重新配制溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸．
          （1）應(yīng)量取98%的硫酸的體積為
          5
          5
          mL．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
          攪拌
          攪拌
          ，
          引流
          引流
          ．
          （2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          （3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
          ①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
          其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
          ②①③⑧⑤⑥⑦④
          ②①③⑧⑤⑥⑦④
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g．cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸．
          （1）計(jì)算需要濃硫酸的體積
          6.3mL
          6.3mL

          （2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
          ①、⑤
          ①、⑤

          ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
          ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
          （3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

          （4）容量瓶上標(biāo)有
          刻度線
          刻度線
          、
          溫度
          溫度
          、
          容量
          容量

          （5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
          C
          C

          A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出．
          B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯．
          C．定容時(shí)俯視刻度線．
          D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
          E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實(shí)施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此重拳治理酒駕是因?yàn)榫坪篑{車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖為交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)．其原理如下：
          2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
          根據(jù)上述信息回答問題
          （1）該反應(yīng)中被檢測(cè)的成分為
          CH3CH2OH
          CH3CH2OH
          ，該反應(yīng)的氧化劑是
          CrO3
          CrO3
          ，還原產(chǎn)物是
          Cr2（SO4）3
          Cr2（SO4）3
          ，此反應(yīng)可用于檢測(cè)駕駛員是否是酒后駕車的原因是
          檢測(cè)劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察
          檢測(cè)劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察

          （2）實(shí)驗(yàn)室需要用密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取濃硫酸時(shí)需要用到量筒最好選用
          C
          C

          A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．
          

			
          

			
          
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