Question

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為    ；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為       。
(2) 已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比         .

Answer 1

（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24    (2)2:1

解析試題分析：二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，則此氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩爾質(zhì)量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，所以金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是95－35.5×2＝24。
（2）設(shè)原混合氣體中N₂、CO₂的分別是x和y。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比是2:1。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算的熟悉掌握程度。該類試題需要注意的是在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。