【題目】(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠(chǎng)用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒
B.操作1為過(guò)濾，操作2為蒸餾
C.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
D.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
【答案】D
【解析】
流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過(guò)結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷。
A. 由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應(yīng)先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯(cuò)誤；
B. 操作1為過(guò)濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等，B錯(cuò)誤；
C. 由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過(guò)量，C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)以上分析可知步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是
A. C2H5OHB. 
C. CH3CH2CH2COOHD. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。
I．I-的定性檢測(cè)
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。
（2）y儀器名稱(chēng)___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào)）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測(cè)定
巳知：①稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物
C. W屬于脂肪，能發(fā)生皂化反應(yīng)
D. M的二氯代物有8種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。
(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，關(guān)閉裝置中的兩個(gè)止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是___________，操作過(guò)程為___________。
(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有的離子是___________，產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_________________________________。
(5)取少量D中反應(yīng)后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說(shuō)明D中無(wú)FeCl3，用離子方程式解釋______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是（ ）
A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)
B.A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入酒精中，一定形成原電池
C.A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬是不可再生的資源，通過(guò)回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機(jī)粘合劑，下面是回收的工藝流程：
(1)濾液X中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________
(2)寫(xiě)出酸浸時(shí)加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
(3)實(shí)驗(yàn)室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時(shí)需要加入有機(jī)物W，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯(cuò)誤有______________________
(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：
寫(xiě)出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最后過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題是______________________
(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時(shí)pH>______________________才能夠開(kāi)始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、
=2.35)
(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產(chǎn)率為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物，發(fā)生的反應(yīng)有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）該反應(yīng)△H2=___________。
（2）關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法，正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
①從反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí)，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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