Question

0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族
D．第四周期第ⅡA族

Answer 1

【答案】分析：金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬原子失去的電子數(shù)．結(jié)合金屬原子失去形成具有Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而確定金屬元素在元素周期表中的位置．
解答：解：氫氣的物質(zhì)的量為=0.05mol；
令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，
即金屬原子失去2個電子形成金屬離子，由于金屬原子失去2個電子，形成具有Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子．
所以+2價金屬離子核外有18個電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為18+2=20，
即該金屬為Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．
故選：D．
點評：考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關(guān)系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關(guān)鍵．