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          傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物．在以上變化過程中不可能涉及的變化有（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：用Na2FeO4或K2FeO4消毒凈水的過程中，首先是Na2FeO4電離產(chǎn)生Na+和FeO42-，然后是FeO42-表現(xiàn)強氧化性，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe3+，最后為Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，從而達到凈水的目的．
          解答：解：Na2FeO4溶于水并電離，溶液中存在FeO42-，F(xiàn)eO42-表現(xiàn)強氧化性，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe3+，最后為Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，從而達到凈水的目的，
          所以涉及到變化過程有電離、水解、氧化還原反應等，沒有涉及到置換反應，
          故選C．
          點評：本題考查高鐵酸鹽的凈水原理，題目難度不大，本題注意把握高鐵酸鹽的性質(zhì)，以此判斷凈水原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。
              
          (1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________，
              
          氧化劑是______，還原劑是______。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是________________________________________________________________________，
              
          從元素化合價的變化來看，該反應的特點是
              
          ________________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________。
              
          (2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)，HClO和
              
          ________________________________________________________________________，
              
          其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是________(填序號)。
              
          A．氧化還原反應  B．非氧化還原反應
              
          C．置換反應  D．復分解反應
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物．在以上變化過程中不可能涉及的變化有（　�。�
          A．電離B．水解
          C．置換反應D．氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。 
          (1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：____________________，氧化劑是______________，還原劑是
          _____________。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是______________，從元素化合價的變化來看，該反應的特點是______________。
          (2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和
          ____________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H2O＋NH2Cl==NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是________(填序號)。 
          A.氧化還原反應 B．非氧化還原反應 C．置換反應 D．復分解反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年高考化學備考復習卷1：物質(zhì)的分類 分散系（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物．在以上變化過程中不可能涉及的變化有（ ）
          A．電離
          B．水解
          C．置換反應
          D．氧化還原反應
          

			
          

			
          
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