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          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
          B.相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
          D.Y可能是葡萄糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)題意可知，本題考查銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，運(yùn)用銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)分析。
          A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故A正確；
          B.相對(duì)于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w污染空氣；途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；
          C.硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；
          D.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
          （2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。
          （3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。
          （4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。
          A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
          （5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
          （6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1gcm-3。
          ①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______
          ②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系，下列說法正確的是
          A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
          B. 當(dāng)V (NaOH) =10 mL時(shí)溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l
          C. 當(dāng)V (NaOH) =15mL時(shí)，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
          D. 當(dāng)V (NaOH) =20 mL時(shí)，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_______________。
          (2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為________________。
          (3)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為_______________________________________________________。
          (4)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________。
          (5)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高_________（填字母）。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：
          （1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。
          （2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
          ①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
          ②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。
          （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
          （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
          （5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。
          （6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( ) 
          A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
          B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
          A
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
          ②比例模型
          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
          B
          ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為
          C
          ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)
          ③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
          D
          ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到
          E
          ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
          回答下列問題：
          （1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。
          （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。
          （4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。
          ①無色無味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
          （5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是___（用化學(xué)方程式說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物甲（如圖所示）中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列說法正確的是（ ）
          A.YZ，屬于酸性氧化物
          B.元素的非金屬件強(qiáng)弱:Y>Z
          C.X的最高價(jià)氫化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          D.Y的最簡單氫化物能與W的氫化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。
          下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池外電路中電流由電極b流向電極a
          B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
          C.電極a的反應(yīng)式為CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O
          D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol
          

			
          

			
          
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