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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　　）
          A．2：3B．4：3C．10：3D．3：11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          該反應(yīng)中NaClO與NaClO3是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，所以該方程式為：11Cl2+14NaOH=NaClO（氧化產(chǎn)物）+2NaClO3（氧化產(chǎn)物）+11NaCl（還原產(chǎn)物）+7H2O，
          氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的氯氣是還原劑，還原劑被氧化，還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的氯氣是氧化劑，氧化劑被還原，
          所以則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比=
          1
          2
          （1+2）：
          1
          2
          ×11=3：11，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          S（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          ．
          （3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
          則：①A的化學(xué)式是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；A的水溶液pH＞7；原因是一
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          （用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          ②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時(shí)，溶液恰好褪為無色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          ．
          （4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
          （1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （2）電解過程的總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          （3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
          制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
          制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
          （至少寫出兩種用途）．
          （4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
NaOH/g
109
118
129
146
177
300
313
318
337
          

          
NaCl/g
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、
          濃縮
          濃縮
          ．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
          蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
          蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          精英家教網(wǎng)

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          精英家教網(wǎng)

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
          ②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：______；
          ④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年重慶市墊江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
          ②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2
          

			
          

			
          
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