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          給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（   
）
          


          ①滴有石蕊的NH4Cl溶液  ②滴有石蕊的CO2溶液   ③滴有石蕊的H2SO4溶液    
          


          ④滴有酚酞的氨水溶液   ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液  ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液  ⑧ 溶有SO2的品紅溶液 
          


          A、②④            B、①③⑤⑦                     C、①④⑥⑧     
       D、②④⑥
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】①中氯化銨水解顯酸性，加熱促進水解，所以顏色加深。②中加熱CO2的溶解度降低，酸性降低，顏色變淺。③、⑤中顏色變深，④中加熱，氨水分解，放出氨氣，堿性降低。⑥中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高，溶解度降低，堿性降低顏色變淺。⑦中水解顯堿性，加熱促進水解，顏色變深，⑧中SO2的漂白是可逆的，加熱顏色恢復紅色，所以正確答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
          

          


          
實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
          

          
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
          

          
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
          

          
④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應
（D）劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體
          

          
⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應
（E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
          

          
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
（F）生成淡黃色沉淀
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
          （1）實驗目的：
          驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
          驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
          ．
          （2）實驗用品：
          儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
          藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
          （3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）
          

          


          
實驗方案
實驗現(xiàn)象（填寫序號）
          

          
①

          B
          B
          

          
②

          F
          F
          

          
③

          A
          A
          

          
④

          D
          D
          

          
⑤

          C
          C
          

          
⑥

          E
          E
          （4）實驗結論：
          金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
          金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
          ．
          （5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．
          在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
          在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組的同學在探究金屬活動性順序時，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進行實驗，以驗證鋁和銅的活動性順序．小組的同學進行了分工，甲同學取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
          （1）你認為是什么原因造成的
          硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
          硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
          ，寫出反應的化學方程式
          CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
          CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
          ．
          （2）請你給出配制此溶液的建議
          取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
          取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
          ．
          （3）經(jīng)過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后鋁片表面先變
          暗
          暗
          ，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．
          （4）乙同學認為將鋁片放入前應
          先用砂紙打磨光亮
          先用砂紙打磨光亮
          ，并重做此實驗，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
          [提出問題]該氣體是什么呢？
          [猜想]①甲同學認為可能是氫氣   ②乙同學認為可能是二氧化硫．
          [查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過查資料得到如下數(shù)據(jù)（Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時忽略不計）：
          

          


          
Cu2+/molL-1
0.1
0.01
0.001
0.0001
0.00001
          

          
溶液pH
4.7
5.2
5.7
6.2
6.7
          [方案設計]同學們設計方案逐一加以驗證：
          ①
          將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
          將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
          ；
          ②
          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
          ．
          [討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗證Al和Cu的活動性
          分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
          分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

          （1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          ．
          （2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
          取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          ．
          （3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
          玻璃棒、燒杯
          玻璃棒、燒杯
          ．
          （4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：
          2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
          2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
          ．
          （5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應不少于
          22.4
          22.4
          g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
          0.6
          0.6
          mol．
          （6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

          制備Cl2的化學方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置進行下列有關實驗
          （1）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的片狀金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液紅色褪去，則B為
          Mg
          Mg
          ：然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是
          試管中的無色溶液又變紅色
          試管中的無色溶液又變紅色
          ．
          （2）若B為生石灰，實驗中觀察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，當沉淀恰好澄清時，關閉F，然后向C中滴入E的溶液并向燒杯中加熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上有光亮的銀鏡，則C是
          AgNO3
          AgNO3
          的溶液．
          （3）在上述反應過程中一起D中可能觀察到的現(xiàn)象為
          C中的液體進入D中（其它可能現(xiàn)象不作要求）
          C中的液體進入D中（其它可能現(xiàn)象不作要求）
          ．
          （4）僅用上述裝置的左邊部分作發(fā)生裝置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四種氣體中的
          ④
          ④
          ；其最主要理由是
          缺少加熱裝置（填無溫度計者不給分）
          缺少加熱裝置（填無溫度計者不給分）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如下圖所示裝置進行實驗。
              
              
          實驗步驟如下：
              
          ①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
              
          ②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；
              
          ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
              
          ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
              
          ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；
              
          ⑥迅速打開止水夾K2，關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。
              
          回答下列問題：
              
          (1) 寫出Na2O2與H2O反應的離子方程式                                       ；
              
          （2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應的化學方程式                                                ；
              
          （3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________     _；
              
          (4)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+）
              
          ____________________________     ___                                        ; 
              
          (5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________     ____，
              
                                                          ；
              
          (6)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)______________________       ___，
              
                                                          。
              
          

			
          

			
          
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