【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略） 則X、Y、Z可能是（ ）
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2
③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】
圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，可為C、Na等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可為化合物，如AlCl3、NaOH等，以此解答該題。
①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時(shí)候生成Na2O2，故①正確；
②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，過(guò)量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故②正確；
③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯(cuò)誤；
④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；
⑤若X為C、W為O2，則Y為CO，Z為CO2，過(guò)量O2與C反應(yīng)生成CO2，故⑤正確；
如上分析①②④⑤正確，答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過(guò)程如下：
（1）向廢液中加入Na2SO3溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。
（3）某研究小組用圖二裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：沒(méi)有I2形態(tài)；假設(shè)二：沒(méi)有I－形態(tài)；假設(shè)三：有IO3－形態(tài)。
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立（試劑自選）。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___________________ | 假設(shè)一成立 |
②若假設(shè)三成立，請(qǐng)寫(xiě)出生成IO3－的離子方程式__________________________________。
（4）該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中KIO3含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250.00mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得平均值為V mL。
已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。測(cè)定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO3）=214 ）。
②在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W原子L層電子排布式為__________________W3空間構(gòu)形是__________________
（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________
（3）化合物M的化學(xué)式______________其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有____________________，O-C-O的鍵角約__________
（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________________________________________
（6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類(lèi)推正確的是（ ）
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2 | 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 molB.0.60 mol
C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
（1）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________（用具體微粒符號(hào)表示）。
（2）元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。
（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號(hào)表示）。
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