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          【題目】下列離子既有氧化性也有還原性的一組是（ ）
          A.S2-B.Fe3+C.MnO4-D.Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 硫元素的最低化合價是-2價，所以S2-只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；
          B. 鐵元素的化合價有+3價、+2價、0價，Fe3+有氧化性，沒有還原性，B錯誤；
          C. MnO4-中錳元素的化合價為+7價，是錳元素的最高化合價，MnO4-有氧化性，沒有還原性，C錯誤；
          D. 鐵元素的化合價有+3價、+2價、0價， Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，D正確；故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
          注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
          （1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
          （2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
          ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。
          （3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
          ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
          ②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化學反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是
          A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是
          A．顏色 B．密度   C．N2O4的濃度   D．壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
          回答下列問題：
          (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
          (2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。
          (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
          (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是
          A. 生石灰與水反應：CaO+ H2O =Ca(OH)2
          B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
          C. 鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13
          D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
          （1）寫出B的化學式_____________________D的化學式________________。
          （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_____________________________________。
          （3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
          （1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。
          （2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。
          （3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
          S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
          若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
          A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
          B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深
          C. 500℃時比室溫更利于合成氨
          D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2
          

			
          

			
          
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