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				在下圖所示裝置中當濃鹽酸與重鉻酸鉀()共熱時產(chǎn)生的有色氣態(tài)單質(zhì)X，經(jīng)A、B兩瓶后，在C處與熱的某白色晶體反應，最后D瓶有紫黑色晶狀物出現(xiàn)．
          

          

          　�。�1）完成并配平下列反應方程式：
          

          　　（  ）＋（  ）HCl——（ 
）＋（  ）＋（  ）＋（  ）
          

          　�。�2）要得到純凈的X氣體，A瓶應盛________，B瓶應盛________．
          

          　�。�3）在C處的白色晶體是________，D瓶內(nèi)紫黑色的晶體是________；在C處加熱的目的是________．
          

          　�。�4）E管應連接________裝置，原因是_______________________________．
          

          　　（5）有位同學想循環(huán)利用從D瓶出來的X氣體，為此他從D瓶連接一根導管F到B瓶，你認為行嗎？（說明原因）
          

          　　______________________________________________________．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）
          


          （2）飽和食鹽水；濃H2SO4；（3）NaI或KI；I2；使I2升華進入D瓶；（4）盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置；避免殘存污染空氣；（5）不行，不能形成定向氣流．
          


           
          



          提示：
          		（1），Cr從+6價被還原到+3價，降低3價，Cl從-1價被氧化到0價，升高1價，所以CrCl3與Cl2的系數(shù)比為2：3，其它物質(zhì)依次配平即可；（2）飽和食鹽水和濃用來純化和干燥氯氣；（3）紫黑色的晶體為，所以C處的白色晶體是Nal或KI，與氯氣反應生成；（4）NaOH溶液吸收殘存的反應：2NaOH+=NaCl+NaClO+．
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

          填寫下列空白：
          （1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式．
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

          （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象．
          b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
          b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
          ．
          （3）容器c中NaOH溶液的作用是：
          除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO2、SO2
          除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO2、SO2
          ．
          （4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．
          ①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快
          ②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可）
          ①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快
          ②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為測定Na3CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
          （1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是：
          檢驗裝置的氣密性
          檢驗裝置的氣密性
          ．
          （2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是
          托盤天平
          托盤天平
          ；裝置F的作用是
          防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中
          防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中

          刪除此空
          刪除此空
          ．
          （3）若實驗室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應該分別盛放的試劑是（填序號）：B
          c
          c
          ，D
          a
          a
          ．
          已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認為在c中若裝品紅溶液可能引起Na2S03含量的測量結果比實際值偏高，理由是
          部分二氧化碳溶液品紅溶液
          部分二氧化碳溶液品紅溶液
          ．
          （4）實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
          這樣做的目的是
          使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
          使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
          ．所通空氣應先經(jīng)過
          e
          e
          試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
          （5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗）．

          （1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
          排出裝置中的氧氣
          排出裝置中的氧氣
          ．
          （2）關閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          ．
          （3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
          ．
          （4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          可以證明其中是否含有Fe3+離子．
          （5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          ．
          （6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
          B
          B
          ．
          A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
          甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
          乙、丙
          乙、丙
          ．
          

          


          

第一次B中溶液含有離子
第二次B中溶液含有離子
          

          
甲
有Fe2+，無Fe3+
有SO 42-
          

          
乙
既有Fe3+，又有Fe2+
有SO 42-
          

          
丙
有Fe3+，無Fe2+
有Fe2+
          上裝置中，棉花中浸有溶液是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，其作用是
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          在下圖所示裝置中當濃鹽酸與重鉻酸鉀()共熱時產(chǎn)生的有色氣態(tài)單質(zhì)X，經(jīng)A、B兩瓶后，在C處與熱的某白色晶體反應，最后D瓶有紫黑色晶狀物出現(xiàn)．
          

          

          　　（1）完成并配平下列反應方程式：
          

          　�。�  ）＋（  ）HCl——（ 
）＋（  ）＋（  ）＋（  ）
          

          　�。�2）要得到純凈的X氣體，A瓶應盛________，B瓶應盛________．
          

          　�。�3）在C處的白色晶體是________，D瓶內(nèi)紫黑色的晶體是________；在C處加熱的目的是________．
          

          　�。�4）E管應連接________裝置，原因是_______________________________．
          

          　�。�5）有位同學想循環(huán)利用從D瓶出來的X氣體，為此他從D瓶連接一根導管F到B瓶，你認為行嗎？（說明原因）
          

          　　______________________________________________________．
          

           
          

          

			
          

			
          
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